- Загальні факти про важкі метали
- Ванадій (V)
- Зміст ванадію в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація ванадію для водного середовища
- Вісмут (Bi)
- Зміст вісмуту в природних водоймах
- Залізо (Fe)
- Вміст заліза в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація заліза для водного середовища
- Кадмій (Cd)
- Зміст кадмію в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація кадмію для водного середовища
- Кобальт (Co)
- Зміст кобальту у природних водоймах
- Марганець (Mn)
- Вміст марганцю в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація марганцю для водного середовища
- Мідь (Cu)
- Рівень міді в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація МІДІ для водного середовища
- Молібден (Mo)
- Зміст молібдену в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація молібдену для водного середовища
- Миш'як (As)
- Рівень миш'яку в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація миш'яку для водного середовища
- Нікель (Ni)
- Рівень нікелю в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація нікелю для водного середовища
- Олово (Sn)
- Вміст олова в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація олова для водного середовища
- Ртуть (Hg)
- Вміст ртуті в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація ртуті для водного середовища
- Свинець (Pb)
- Вміст свинцю в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація свинцю для водного середовища
- тетраетилсвинець
- Срібло (Ag)
- Вміст срібла в природних водоймах
- Гранично допустима концентрація срібла для водного середовища
Важкі метали - дуже небезпечні токсичні речовини. У наші дні, моніторинг рівня різних таких речовин особливо важливий в промислових і міських районах.
Хоча всі знають, що таке важкі метали , Не всі знають які хімічні елементи все-таки входять в цю категорію. Є дуже багато критерій, за яким, різні вчені визначають важкі метали: токсичність, щільність, атомна маса, біохімічні та геохімічні цикли, поширення в природі. За одними критеріями в число важких металів входять миш'як (металоїд) і вісмут (крихкий метал).
Загальні факти про важкі метали
Відомо більше 40 елементів, які відносять до важких металів. Вони мають атомну масу більше 50 а Як не дивно саме ці елементи мають великий токсичністю навіть при малій кумуляції для живих організмів. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo ... Pb, Hg, U, Th ... всі вони входять в цю категорію. Навіть при їх токсичності, багато хто з них є важливими мікроелементами , Крім кадмію, ртуті, свинцю і вісмуту для яких не знайшли біологічну роль.
За іншою класифікацією (а саме М. Реймерс) важкі метали - це елементи які мають щільність більше 8 г / см3. Таким чином вийде менше таких елементів: Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.
Теоретично, важкими металами можна назвати всю таблицю елементів Менделєєва починаючи з ванадію, але дослідники нам доводять, що це не зовсім так. Така теорія викликана тим, що не всі вони присутні в природі в токсичних межах, так і замішання в біологічних процесах для багатьох мінімальна. Ось чому в цю категорію багато включають тільки свинець, ртуть, кадмій і миш'як. Європейська Економічна Комісія ООН не згодна з цією думкою і вважає що важкі метали це - цинк, миш'як, селен і сурма. Той же М. Реймерс вважає, що видаливши рідкісні і благородні елементи з таблиці Менделєєва, залишаються важкі метали. Але і це теж не правило, інші до цього класу додають і золото, платину, срібло, вольфрам, залізо, марганець. Ось чому я вам кажу, що не все ще зрозуміло по цій темі ...
Обговорюючи про баланс іонів різних речовин в розчині, ми виявимо, що розчинність таких частинок пов'язано з багатьма факторами. Головні чинники солюбилизации є рН, наявність лігандів в розчині і окислювально-відновний потенціал. Вони причетні до процесів окислення цих елементів з одного ступеня окислення до іншої, в якій розчинність іона в розчині вище.
Залежно від природи іонів, в розчині можуть відбуватися різні процеси:
Через цих процесів, іони можуть переходити в осад або залишатися стабільними в розчині. Від цього залежить і каталітичні властивості певного елемента, і його доступність для живих організмів.
Багато важкі метали утворюють з органічними речовинами досить стабільні комплекси. Ці комплекси входять в механізм міграції цих елементів в ставках. Майже всі хелатні комплекси важких металів стійкі в розчині. Також, комплекси ґрунтових кислот з солями різних металів (молібден, мідь, уран, алюміній, залізо, титан, ванадій) мають хорошу розчинність в нейтральній, слабощелочной і слабокислою середовища. Це факт дуже важливий, тому що такі комплекси можуть просуватися в розчиненому стані на великі відстані. Самі піддані водні ресурси - це маломінералізовані і поверхневі водойми, де не відбувається утворення інших таких комплексів. Для розуміння факторів, які регулюють рівень хімічного елемента в річках і озерах, їх хімічну реакційну здатність, біологічну доступність і токсичність, треба зазначити як валове зміст, а й частку вільних і зв'язаних форм металу.
В результаті міграції важких металів в металлокомплексов в розчині можуть відбутися такі наслідки:
- У перших, збільшується кумуляція іонів хімічного елемента за рахунок переходу цих з донних відкладень в природні розчини;
- По-друге, виникає можливість зміни мембранної проникності отриманих комплексів на відміну від звичайних іонів;
- Також, токсичність елементу в комплексній формі може відрізнятися від звичайної іонної форми.
Наприклад, кадмій, ртуть і мідь в хелатні форми, мають меншу токсичність, ніж вільні іони. Ось чому неправильно говорити про токсичність, біологічної доступності, хімічної реакційної здатності тільки за загальним змістом певного елемента, при цьому, не враховуючи частку вільних і зв'язаних форм хімічного елемента.
Звідки ж беруться важкі метали в наше середовище проживання? Причини присутності таких елементів можуть бути стічні води з різних промислових об'єктів займається чорної і кольорової металургією, машинобудуванням, гальванізацією. Деякі хімічні елементи входять до складу пестицидів і добрив і таким чином можуть бути джерелом забруднення місцевих ставків.
А якщо увійти в таємниці хімії, то найголовнішим винуватцем підвищення рівня розчинних солей важких металів є кислотні дощі (закислення). Зниження кислотності середовища (зменшення рН) тягне за собою перехід важких металів з малорозчинних сполук (гідроксиди, карбонати, сульфати) в більш добре розчинні (нітрати, гидросульфати, нітрити, гідрокарбонати, хлориди) в грунтовому розчині.
Ванадій (V)
Треба відзначити в першу чергу, що забруднення цим елементом натуральними способами малоймовірна, тому що цей елемент дуже неуважний в Земній корі. У природі можна знайти в асфальтах, бітумах, вугіллі, залізних рудах. Важливим джерелом забруднення є нафта.
Зміст ванадію в природних водоймах
Природні водойми містить незначну кількість ванадію:
У процесах переходу ванадію в розчиненому стані дуже важливі аніонні комплекси (V10O26) 6 і (V4O12) 4. Також дуже важливі розчинні ванадієві комплекси з органічними речовинами, типу гумусових кислот.
Гранично допустима концентрація ванадію для водного середовища
Ванадій в підвищених дозах дуже шкідливий для людини. Гранично допустима концентрація для водного середовища (ГДК) складає 0,1 мг / л, а в рибогосподарських ставках, ПДКрибхоз ще нижче - 0,001 мг / л.
Вісмут (Bi)
Головним чином, вісмут може надходити в річки і озера в результаті процесів вилуговування мінералів містять вісмут. Є й техногенні джерела забруднення цим елементом. Це можуть бути підприємства з виробництва скла, парфумерної продукції і фармацевтичні фабрики.
Зміст вісмуту в природних водоймах
Гранично допустима концентрація вісмуту для водного середовища
ГДК вісмуту для водного середовища - 0,1 мг / л.
Залізо (Fe)
Залізо - хімічний елемент не рідкісний, воно міститься в багатьох мінералах і порід і таким чином в природних водоймах рівень цього елемента вище інших металів. Воно може відбуватися в результаті процесів вивітрювання гірських порід, руйнування цих порід і розчиненням. Утворюючи різні комплекси з органічними речовинами з розчину, залізо може бути в колоїдальному, розчиненому і в зваженому станах. Не можна не згадати про антропогенні джерела забруднення залізом. Стічні води з металургійних, металообробних, лакофарбових і текстильних заводів зашкалюють іноді через надлишок заліза.
Кількість заліза в річках і озерах залежить від хімічного складу розчину, рН і частково від температури. Зважені форми сполук заліза розміром понад 0,45 мкг. Основні речовини які входять до складу цих частинок є суспензії з сорбованих сполуками заліза, гідрату оксиду заліза та інших залізовмісних мінералів. Більш малі частинки, тобто колоїдальні форми заліза, розглядаються спільно з розчиненими сполуками заліза. Залізо в розчиненому стані складається з іонів, гідроксокомплексів і комплексів. Залежно від валентності помічено що Fe (II) мігрує в іонної формі, а Fe (III) у відсутності різних комплексів залишається в розчиненому стані.
У балансі сполук заліза у водному розчині, дуже важливо і роль процесів окислення, так хімічного так і біохімічного (железобактерии). Ці бактерії відповідальні за перехід іонів заліза Fe (II) в стан Fe (III). З'єднання тривалентного заліза мають схильність гідролізувати і випадати в осад Fe (OH) 3. Як Fe (II), так і Fe (III) схили до утворення гідроксокомплексів типу [Fe (OH) 4] -, [Fe (OH) 2] +, [Fe2 (OH) 3] 3+, [Fe2 (OH) 2] 4+, [Fe (OH) 3] +, в залежності від кислотності розчину. У нормальних умовах в річках і озерах, Fe (III) знаходяться в зв'язку з різними розчиненими неорганічними і органічними речовинами. При рН більше 8, Fe (III) переходить в Fe (OH) 3. Колоїдні форми сполук заліза самі маловивчені.
Вміст заліза в природних водоймах
У річках і озерах рівень заліза коливається на рівні n * 0,1 мг / л, але може підвищитися поблизу боліт до кілька мг / л. В болотах залізо концентрується в формі солей гуматов (солі гумінових кислот).
Підземні водосховища з низьким рН містять рекордні кількості заліза - до декількох сотень міліграмів на літр.
Залізо - важливий мікроелемент і від нього залежать різні важливі біологічні процеси. Воно впливає на інтенсивність розвитку фітопланктону і від нього залежить якість мікрофлори в водоймах.
Рівень заліза в річках і озерах має сезонний характер. Найвищі концентрації в водоймах спостерігаються зимою і влітку через стагнацію вод, а ось весною і восени помітно знижується рівень цього елемента через перемішування водних мас.
Таким чином, велика кількість кисню веде до окислення заліза з двухвалентной форми в тривалентне, формуючись гідроксид заліза, який падає в осад.
Гранично допустима концентрація заліза для водного середовища
Вода з великою кількістю заліза (більше 1-2 мг / л) характеризується поганими смаковими якостями. Вона має неприємний терпкий смак і непридатна для промислових цілей.
ГДК заліза для водного середовища - 0,3 мг / л, а в рибогосподарських ставках ПДКрибхоз - 0,1 мг / л.
Кадмій (Cd)
Забруднення кадмієм може виникнути під час вилуговування грунтів, при розкладання різних мікроорганізмів які його накопичують, а також через міграцію з мідних і поліметалічних руд.
Людина теж винен в забрудненні цим металом. Стічні води з різних підприємств займає рудообогащения, гальванічним, хімічним, металургійним виробництвом можуть містити велику кількість сполук кадмію.
Природні процеси щодо зниження рівня сполук кадмію є сорбція, його споживання мікроорганізмами і випадання в осад малорастворимого карбонату кадмію.
У розчині, кадмій знаходиться, як правило, у формі органо-мінеральних і мінеральних комплексів. Сорбованих речовини на базі кадмію - найважливіші зважені форми цього елемента. Дуже важлива міграція кадмію в живих організмів (гідробіоніти).
Зміст кадмію в природних водоймах
Рівень кадмію в чистих річках і озерах коливається на рівні менше мікрограма на літр, в забруднених водах рівень цього елемента доходить до декількох мікрограмів на літр.
Деякі дослідники вважають, що кадмій, в малих кількостях, може бути важливим для нормального розвитку тварин і людини. Підвищені концентрації кадмію дуже небезпечних для живих організмів.
Гранично допустима концентрація кадмію для водного середовища
ГДК для водного середовища не перевищує 1 мкг / л, а в рибогосподарських ставках ПДКрибхоз - менше 0,5 мкг / л.
Кобальт (Co)
Річки та озера можуть забруднитися кобальтом як наслідок вилуговування мідних і інших руд, з грунтів під час розкладання вимерлих організмів (тварини і рослини), ну і звичайно ж в результаті активності хімічних, металургійних та металообробних підприємстві.
Головні форми сполук кобальту знаходиться в розчиненому і зваженому станах. Варіації між цими двома станами можуть відбуватися, через зміни рН, температури і складу розчину. У розчиненому стані, кобальт міститься у вигляді органічних комплексів. Річки та озера мають характерність, що кобальт представлений двовалентних катіоном. При наявності великої кількості окислювачів в розчині, кобальт може окислюватися до тривалентного катіона.
Він входить до складу рослин і тварин, тому що грає важливу роль в їх розвитку. Входить до числа основних мікроелементів. Якщо в грунті спостерігається дефіцит кобальту, то його рівень в рослинах буде менше звичайного і як наслідок можуть з'явитися проблеми зі здоров'ям у тварин (виникає ризик виникнення недокрів'я). Цей факт спостерігається особливо в тайгово-лісової нечорноземної зоні. Він входить до складу вітамін А В12, регулює засвоєння азотистих речовин, підвищує рівень хлорофілу і аскорбінової кислоти. Без нього рослини не можуть нарощувати необхідну кількість білка. Як і всі важкі метали, він може бути токсичним у великих кількостях.
Зміст кобальту у природних водоймах
Гранично допустима концентрація кобальту для водного середовища
ГДК кобальту для водного середовища - 0,1 мг / л, а в рибогосподарських ставках ПДКрибхоз - 0,01 мг / л.
Марганець (Mn)
Марганець надходить в річки і озера по таким же механізмам, як і залізо. Головним чином, звільнення цього елемента в розчині відбувається при вилуговуванні мінералів і руд, які містять марганець (чорна охра, брауніт, пиролюзит, псиломелан). Також марганець може надходити внаслідок розкладання різних організмів. Промисловість має, думаю, найбільшу роль в забрудненні марганцем (стічні води з шахт, хімічна промисловість, металургія).
Зниження кількості засвоюваного металу в розчині відбувається, як і в випадку з іншими металами при аеробних умовах. Mn (II) окислюється до Mn (IV), внаслідок чого випадає в осад у формі MnO2. Важливими чинниками при таких процесах вважаються температура, кількість розчиненого кисню в розчині і рН. Зниження розчиненого марганцю в розчині може виникнути при його вживанні водоростями.
Мігрує марганець в основному в формі суспензії, які, як правило, говорять про склад навколишніх порід. У них він міститься як суміш з іншими металами у вигляді гідроксидів. Переважання марганцю в колоїдальних і розчиненої формі говорять про те що він пов'язаний з органічними сполуками утворюючи комплекси. Стабільні комплекси помічаються з сульфатами і бікарбонатами. З хлором, марганець утворює комплекси рідше. На відміну від інших металів, він слабкіше утримується в комплексах. Тривалентний марганець утворює подібні з'єднання тільки при присутності агресивних лігандів. Інші іонні форми (Mn4 +, Mn7 +) менше рідкісні або зовсім не зустрічаються в звичайних умовах в річках і озерах.
Вміст марганцю в природних водоймах
Найбіднішими в Марганці вважаються моря - 2 мкг / л, в річках зміст його більше - до 160 мкг / л, а ось підземні водосховища і в цей раз є рекордсменами - від 100 мкг до кілька мг / л.
Для марганцю характерні сезонні коливання концентрації, як і у заліза.
Виявлено безліч факторів, які впливають на рівень вільного марганцю в розчині: зв'язок річок і озер з підземними водосховищами, наявність фотосинтезуючих організмів, аеробні умови, розкладання біомаси (мертві організми і рослини).
Важлива біохімічна роль цього елемента адже він входить до групи мікроелементів. Багато процесів при дефіциті марганцю пригнічуються. Він підвищує інтенсивність фотосинтезу, бере участь у метаболізмі азоту, захищає клітини від негативного впливу Fe (II) при цьому окисляя його в тривалентну форму.
Гранично допустима концентрація марганцю для водного середовища
ГДК марганцю для водойм - 0,1 мг / л.
Мідь (Cu)
Такої важливої ролі для живих організмів не має жоден мікроелемент! Мідь - один з найбільш затребуваних мікроелементів. Він входить до складу багатьох ферментів. Без нього майже нічого не працює в живому організмі: порушується синтез протеїнів, вітамінів і жирів . Без нього рослини не можуть розмножуватися. Все-таки надмірна кількість міді викликає великі інтоксикації у всіх типів живих організмів.
Рівень міді в природних водоймах
Зміст міді в річках, як правило, 2 - 30 мкг / л, в морях - 0,5 - 3,5 мкг / л. Високий рівень міді в річках і озерах говорить про забруднення.
Хоча мідь має дві іонні форми, найчастіше в розчині зустрічається Cu (II). Зазвичай, з'єднання Cu (I) важко розчинні в розчині (Cu2S, CuCl, Cu2O). Можуть виникнути різні акваіонни міді при наявності будь-яких лігандів.
При сьогоднішньому високому вживанні міді в промисловості і сільському господарстві, цей метал може послужити причиною забруднення навколишнього середовища. Хімічні, металургійні заводи, шахти можуть бути джерелами стічних вод з великим вмістом міді. Процеси ерозії трубопроводів теж мають свої внесок у забруднення міддю. Найважливішими мінералами з великим вмістом міді вважаються малахіт, борної, халькопірит, халькозин, азурит, бронтантін.
Гранично допустима концентрація МІДІ для водного середовища
ГДК міді для водного середовища вважається 0,1 мг / л, в рибогосподарських ставках ПДКрибхоз міді зменшується до 0,001 мг / л.
Молібден (Mo)
Під час вилуговування мінералів з високим вмістом молібдену, звільняються різні сполуки молібдену. Високий рівень молібдену може відчуватися в річках і озерах, які знаходяться поруч з фабриками зі збагачення і підприємствами займаються кольоровою металургією. Через різних процесів осадження важкорозчинних сполук, адсорбції на поверхні різних порід, а також вживання водними водоростями і рослинами, його кількість може помітно зменшиться.
В основному в розчині, молібден може перебувати в формі аніона MoO42-. Є ймовірність присутності молібденоорганіческіх комплексів. Через те що при окислення молібденіту формуються пухкі дрібнодисперсні з'єднання, підвищується рівень коллоидального молібдену.
Зміст молібдену в природних водоймах
Рівень молібдену в річках коливається між 2,1 і 10,6 мкг / л. У морях і океанах його зміст - 10 мкг / л.
При малих концентраціях, молібден допомагає нормальному розвитку організму (так рослинного, як і тварини), адже він входить в категорію мікроелементів. Також він є складовою частиною різних ферментів як ксантіноксілази. При нестачі молібдену виникає дефіцит цей ферменту і таким чином можуть виявлятися негативні ефекти. Надлишок цього елемента теж не вітається, тому що порушується нормальний обмін речовин.
Гранично допустима концентрація молібдену для водного середовища
ГДК молібдену в поверхневих водоймах повинен не перевищувати 0,25 мг / л.
Миш'як (As)
Забруднені миш'яком в основному райони, які знаходяться близько до мінеральним рудників з високим вмістом цього елементу (вольфрамові, мідно-кобальтові, поліметалічні руди). Дуже мала кількість миш'яку може статися при розкладанні живих організмів. Завдяки водним організмам, він може засвоюватися цими. Інтенсивне засвоювання миш'яку з розчину помічається в період бурхливого розвитку планктону.
Найважливішими забруднювачами миш'яком вважаються збагачувальна промисловість, підприємства з виробництва пестицидів , Барвників, а також сільське господарство.
Озера і річки містять миш'як в два стану: в підвішеному і розчиненому. Пропорції між цими формами може змінюватися в залежності від рН розчину і хімічної композиції розчину. У розчиненому стані, миш'як може бути трехвалентном або пятивалентного, входячи в аніонні форми.
Рівень миш'яку в природних водоймах
У річках, як правило, вміст миш'яку дуже низька (на рівні мкг / л), а в морях - в середньому 3 мкг / л. Деякі мінеральні води можуть містити велику кількість миш'яку (до декілька міліграмів на літр).
Найбільше миш'яку можуть, містять підземні водосховища - до кілька десяток міліграмів на літр.
Його з'єднання дуже токсичні для всіх тварин і для людини. У великих кількостях, порушуються процеси окислення і транспорт кисню до клітин.
Гранично допустима концентрація миш'яку для водного середовища
ГДК миш'яку для водного середовища - 50 мкг / л, а в рибогосподарських ставках ПДКрибхоз - теж 50 мкг / л.
Нікель (Ni)
На вміст нікелю в озерах і річках впливають місцеві породи. Якщо поруч з водоймою знаходяться родовища нікелевих і залізно-нікелевих руд концентрації можуть бути і ще більше нормального. Нікель може надійти в озера і річки при розкладанні рослинах і тваринах. Синьо-зелені водорості містять рекордні кількості нікелю в порівнянні з іншими рослинними організмами. Важливі відхідні води з високим вмістом нікелю звільняються при виробництві синтетичного каучуку, при процесах нікелювання. Також нікель у великих кількостях звільняється під час спалювання вугілля, нафти.
Високий рН може послужити причиною осадження нікелю в формі сульфатів, ціанідів, карбонатів або гідроксидів. Живі організми можуть знизити рівень рухомого нікелю, вживаючи його. Важливими є й процеси адсорбції на поверхні порід.
Вода може містити нікель в розчиненої, колоїдальних і зваженої формах (баланс між цими станами залежить від рН середовища, температури і складу води). Гідроксид заліза, карбонат кальцію, глина добре сорбують з'єднання містять нікель. Розчинений нікель знаходиться в вигляді комплексів з фульвових і гуминовой кислот, а також з амінокислотами і ціанідами. Найстабільнішою іонної формою вважається Ni2 +. Ni3 +, як правило, формується при великому рН.
В середині п'ятидесятих років нікель був внесений до списку мікроелементів, тому що він відіграє важливу роль в різних процесах як каталізатор. У низьких дозах він має позитивний ефект на кровотворні процеси. Великі дози все-таки дуже небезпечні для здоров'я, адже нікель - канцерогенний хімічний елемент і може спровокувати різні захворювання дихальної системи. Вільний Ni2 + більш токсичний, ніж в формі комплексів (приблизно в 2 рази).
Рівень нікелю в природних водоймах
У річках, вміст нікелю - 0,8 - 10 мкг / л, а при забрудненні навіть кілька десяток мікрограмів на літр. У морях в середньому вміст цього металу - 2 мкг / л, а в підземних водосховищах навіть кілька міліграмів на літр води. Поруч з породами містять нікелеві мінерали, підземні водосховища можуть містити до 20 г / л.
Гранично допустима концентрація нікелю для водного середовища
ГДК нікелю для водного середовища - 0,1 мг / л, а ось в рибогосподарських ставках ПДКрибхоз - 0,01 мг / л.
Олово (Sn)
Природними джерелами олова є мінерали, які містять цей елемент (станнін, каситерит). Антропогенними джерелами вважаються заводи і фабрики з виробництва різних органічних фарб і металургійна галузь працює з додаванням олова.
Олово - малотоксичний метал, ось чому вживаючи їжу з металевих консервів ми не ризикуємо своїм здоров'ям.
Вміст олова в природних водоймах
Озера і річки містять менше мікрограма олова на літр води. Підземні водосховища можуть містити і кілька мікрограмів олова на літр.
Гранично допустима концентрація олова для водного середовища
ГДК олова для водного середовища - 2 мг / л.
Ртуть (Hg)
Головним чином, підвищений рівень ртуті у воді помічається в районах де є родовища ртуті. Найчастіші мінерали - Лівінгстон, кіновар, метаціннабаріт. Стічна вода з підприємств з виробництва різних ліків, пестицидів, барвників може містити важливі кількості ртуті. Іншим важливим джерелом забруднення ртуттю вважаються теплові електростанції (які використовують як пальне вугілля).
Його рівень у розчині зменшується головним чином за рахунок морських тварин і рослин, які накопичують і навіть концентрувати ртуть! Іноді вміст ртуті в морських мешканців піднімається в кілька разів більше ніж в морському середовищі.
Природна вода містить ртуть в дві форми: зважену (у вигляді сорбованих з'єднань) і розчинену (комплексні, мінеральні сполуки ртуті). У певних зонах океанів, ртуть може з'являтися у вигляді метілртутних комплексів.
Вміст ртуті в природних водоймах
Вміст ртуті в річках в середньому - десятки частки мікрограма на літр води, в морях - 0,03 мкг / л. Найбільший рівень ртуті міститься в підземній воді - 1 - 3 мкг / л.
Ртуть і його сполуки дуже токсичні. При великих концентраціях, має негативний вплив на нервову систему, провокує зміни в крові, вражає секрецію травного тракту і рухову функцію. Дуже небезпечні продукти переробки ртуті бактеріями. Вони можуть синтезувати органічні речовини на базі ртуті, які у багато разів більш токсична неорганічних сполук. При вживанні риби, сполуки ртуті можуть потрапити в наш організм.
Гранично допустима концентрація ртуті для водного середовища
ГДК ртуті у звичайній воді - 0,5 мкг / л, а в рибогосподарських ставках ПДКрибхоз - менше 0,1 мкг / л.
Свинець (Pb)
Річки та озера можуть забруднюватися свинцем натуральним шляхом при змиванні мінералів свинцю (галеніт, англезит, церуссит), так і антропогенним шляхом (спалювання вугілля, застосування тетраетилсвинцю в паливі, скиди фабрик по рудообогащения, стічні води з шахт і металургійних заводів). Осадження сполук свинцю і адсорбція цих речовин на поверхні різних порід є найважливішими натуральними методами зниження його рівня в розчині. З біологічних факторів, до зменшення рівня свинцю в розчині ведуть гідробіонти.
Свинець в річках і озерах знаходиться у зваженій і розчиненої формі (мінеральні і органо комплекси). Також свинець знаходиться у вигляді нерозчинних речовин: сульфати, карбонати, сульфіди.
Вміст свинцю в природних водоймах
Вміст свинцю в річках - кілька мікрограмів на літр. У річках і озерах, що знаходиться поруч з поліметалічних рудниками, рівень свинцю може підніматися до кілька десятків міліграмів на літр. Термальні хлорні води теж можуть містити до кілька міліграмів свинцю на літр.
Про токсичність цього важкого металу ми чули. Він - дуже небезпечний навіть при малих кількостях і може стати причиною інтоксикації. Проникнення свинцю в організм здійснюється через дихальну і травну систему. Його виділення з організму протікає дуже повільно, і він здатний накопичуватися в нирках, кістках і печінки.
Гранично допустима концентрація свинцю для водного середовища
ГДК свинцю для водного середовища - 0,03 мг / л, а в рибогосподарських ставках ПДКрибхоз - 0,1 мг / л.
тетраетилсвинець
Він служить в якості антидетонатора в моторному паливі. Таким чином, основними джерелами забруднення цією речовиною - транспортні засоби.
Це з'єднання - дуже токсична і може накопичуватися в організмі.
Гранично допустима концентрація тетраетилсвинцю для водного середовища
Гранично-допустимий рівень цієї речовини наближається до нуля.
Тетраетилсвинець взагалі не допускається в складі вод.
Срібло (Ag)
Срібло головним чином потрапляє в річки і озера з підземних водосховищах і як наслідок скидання стічних вод з підприємств (фотопідприємств, фабрики зі збагачення) і рудників. Іншим джерелом срібла можуть бути альгіцидними і бактерицидні засоби.
У розчині, найважливіші сполуки є галоїдні солі срібла.
Вміст срібла в природних водоймах
У чистих річках і озерах, вміст срібла - менше мікрограма на літр, в морях - 0,3 мкг / л. Підземні водосховища містять до кілька десяток мікрограмів на літр.
Срібло в іонної формі (при певних концентраціях) має бактеріостатичний і бактерицидний ефект. Для того щоб можна було стерилізувати воду за допомогою срібла, його концентрація повинна бути більше 2 * 10-11 моль / л. Біологічна роль срібла в організм ще недостатньо відома.
Гранично допустима концентрація срібла для водного середовища
Гранично-допустима срібла для водного середовища - 0,05 мг / л.
Звідки ж беруться важкі метали в наше середовище проживання?