Способи вираження концентрації розчинів

1. Кристалічна сода який маси буде потрібно для приготування розчину об'ємом 12 л, в разі якщо його:

а) молярна концентрація дорівнює 0.2 моль / л;

б) еквівалентна концентрація дорівнює 0.2 моль / л?

2. Мідний купорос який маси буде потрібно для приготування розчину об'ємом 2 л, що містить кількістю речовини 0.5 моль? Яка молярна концентрація отриманого розчину?

3. Чому рівні маси хлориду барію безводного і кристаллогидрата , Які потрібно взяти для приготування розчину ( 1.072г ) Об'ємом 1.5 л, в якому ( ) = 0.08? Який об'єм води буде потрібно в тому і в іншому випадку?

4. Які маси безводного сульфату міді і мідного купоросу будуть потрібні для приготування розчину ( 1.084 г ) Об'ємом 1 л, для якого ( ) = 0.08?

5. Визначте еквівалентну концентрацію 8-процентного розчину гідроксиду натрію ( 1.092 г ).

6. Визначте нормальну концентрацію 10-процентного розчину сірчаної кислоти ( 1.07 г ).

7. Скільки мілілітрів 96-процентного (по масі) розчину

( 1.84 г ) Потрібно взяти для приготування 1 л 0.25Н розчину?

8. Щільність 40-процентного (по масі) розчину дорівнює 1.25 г

Розрахувати молярность, моляльність цього розчину.

9. Обчисліть масову частку в розчині і моляльність 8Н розчину , Щільність якого дорівнює 1 246 г .

10. Який об'єм розчину гідроксиду калію з масовою часткою КОН 24% ( 1218 г ) Можна приготувати з 125 л розчину гідроксиду калію з масовою часткою КОН 0.48 ( 1510 г )?

11. Визначте еквівалентну концентрацію, моляльність і масову частку в розчині, в разі якщо щільність розчину дорівнює 1000 г .

12. Який обсяг 5Н розчину NaOH можна приготувати з 4 л розчину гідроксиду натрію з масовою часткою NaOH 0.50 ( 1510 г )?

13. Щільність 15-процентного (по масі) розчину дорівнює 1105 г . Обчисліть нормальність, молярність, моляльност' розчину.

14. З 3 л розчину з масовою часткою КОН 0.50 і щільністю 1.09 г потрібно приготувати розчин з масовою часткою КОН 0.10 ( 1.09 г ). Скільки води потрібно взяти для приготування зазначеного розчину?

15. З 5 л розчину гідроксиду калію з масовою часткою КОН 0.50 і щільністю 1538 г потрібно приготувати розчин з масовою часткою КОН 0.18. Який об'єм води потрібно взяти?

16. Який об'єм розчину сірчаної кислоти з масовою часткою 0.96 ( 1835 р ) Потрібно взяти для приготування 5 л 0.5Н розчину ?

17. Який об'єм 50-процентного розчину КОН ( 1.538 г ) Потрібно для приготування 3 л 6-процентного розчину 1.048 г )?

18. Який обсяг 0.1н можна приготувати з 0.7 л розчину азотної кислоти з масовою часткою 30% ( 1180 г )?

19. До 100 мл 96-відсоткової (по масі) ( I.84 г ) Додали 400 мл води. Вийшов розчин щільністю 1.220 г . Обчислити його еквівалентну концентрацію і масову частку .

20. Скільки мілілітрів концентрованої соляної кислоти ( 1.19 г ), Що містить 38% (мас.) НСl, потрібно взяти для приготування в 2 Н розчину?

21. Змішані 0.8 л 1.5 Н NаOH і 0.4 л 0.6 Н NaOH. Яка еквівалентна концентрація отриманого розчину?

22. Водний розчин містить 577 г в 1 л. Щільність розчину тисяча триста тридцять п'ять г . Обчисліть масову частку в розчині, а також еквівалентну концентрацію розчину.

23. Визначте молярну концентрацію і молярна концентрація еквівалента в розчині, в якому масова долу 0.98, а 1.84 г .

24. До 0.78 л розчину NaOH з масовою часткою 0.20 і 1.225 г додали 0.14 л розчину з масовою часткою NаОН 0.10 і 1.115 г . Визначте масову частку NaOH в отриманому розчині.

25. Який об'єм розчину сірчаної кислоти з масовою часткою 0.3 ( 1219 г ) Можна приготувати з 12 кг розчину сірчаної кислоти з масовою часткою 0.6.

3. ФІЗИКО-хімічні властивості РОЗЧИНІВ неелектролітами

• - Способи вираження концентрації розчинів

  Лекція № 2 1. Молярна концентрація або молярність [С (В) або СВ] моль / л -показує скільки моль речовини В міститься в 1 літрі розчину. С (В) = m (г) / (Мр.в. · Vр-ра) Моль-це кількість речовини системи, яка містить стільки певних структурних елементів (молекул, ... [Читати далі] .



• - Лекція 9. Розчини. Способи вираження концентрації розчинів. властивості розчинів

  Ключові слова: розчини, розчинена речовина, розчинник, розчинність, насичені і ненасичені розчини, масова частка розчиненої речовини, молярность, нормальність, моляльність, молярна частка, титр, осмотичний тиск, зниження тиску пара над ... [Читати далі] .



• - Способи вираження концентрації розчинів

  Концентрація розчину визначає відношення кількості (моль) або маси (г) даного компонента в розчині до маси або об'єму розчину або розчинника. У хімічній практиці використовуються різні види вираження концентрації розчинів: 1. Масова частка або процентна ... [Читати далі] .



• - Способи вираження концентрації розчинів

  Розчин являє собою гомогенну суміш речовин змінного складу, що складається з розчинника і розчинених речовин. Залежно від агрегатного стану розчинника розчин може бути рідким або твердим. Рідкими є розчини газів, рідин або твердих ... [Читати далі] .



• - Питання 16. Способи вираження концентрації розчинів. Масова частка, молярна концентрація і молярна концентрація еквівалента

  Розчини - однорідна багатокомпонентна система, що складається з розчинника, розчинених речовин і продуктів їх взаємодії. Розчини можуть бути рідкими (морська вода), газоподібними (повітря) і твердими (сплави металів) Умовно компоненти поділяються на ... [Читати далі] .



• - Питання 15 Розчини, види розчинів, розчинність, залежність розчинності від умов. Способи вираження концентрації розчинів.

  Розчини - однорідна багатокомпонентна система, що складається з розчинника, розчинених речовин і продуктів їх взаємодії. Розчини можуть бути рідкими (морська вода), газоподібними (повітря) і твердими (сплави металів) Розчинністю називається здатність ... [Читати далі] .



• - Способи вираження концентрації розчинів

  Найважливішою характеристикою будь-якого розчину є концентрація. Концентрацією називається вміст розчиненого речовини в одиниці маси або об'єму розчину або розчинника. У хімії використовується кілька різних способів вираження концентрації. Коротко ... [Читати далі] .



• - Способи вираження концентрації розчинів.

  Важливою характеристикою розчинів є концентрація. Концентрацією розчину називається кількість розчиненої речовини, що міститься в певній кількості розчину або розчинника. Масова частка компонента (wi) - це відношення маси даного компонента до ... [Читати далі] .



• - Способи вираження концентрації розчинів

  Розчином називають гомогенну систему, що складається з двох або більше речовин, вміст яких можна змінювати в певних межах 6ез порушення однорідності. Для кількісної характеристики розчинів використовують поняття Концентрації. Концентрація - величина, ... [Читати далі] .



• - Способи вираження концентрації розчинів

  Для кількісної характеристики розчинів використовують поняття концентрації: Концентрація - величина, що виражає відносний вміст даного компонента в системі (суміші, розчині). З концентрацій розчинів найбільше застосування в хімії знаходять такі: ... [Читати далі] .