Хлорид натрію

1. Галіт [ правити | правити код ]
2. Кам'яна сіль [ правити | правити код ]
3. Морська сіль [ правити | правити код ]
4. поклади [ правити | правити код ]
5. виробництво [ правити | правити код ]
6. У харчовій промисловості та кулінарії [ правити | правити код ]
7. В медицині [ правити | правити код ]
8. У комунальному господарстві. Технічна сіль [ правити | правити код ]
9. Регенерація Nа-катіонітових фільтрів [ правити | правити код ]
10. Хімічна промисловість [ правити | правити код ]
11. Отримання хлору і гідроксиду натрію [ правити | правити код ]
12. Отримання металевого натрію [ правити | правити код ]
13. Отримання соляної кислоти та сульфату натрію [ правити | правити код ]
14. Фізичні і фізико-хімічні властивості [ правити | правити код ]
15. Лабораторне отримання і хімічні властивості [ правити | правити код ]

Хлорид натрію систематичне
найменування Хлорид натрію Традиційні назви Сіль, кухонна сіль, столова сіль, харчова сіль, кам'яна сіль, галіт [1] Хім. формула NaCl молярна маса 58,44277 г / моль щільність 2,165 г / см³ Т. плав. 800,8 ° C Т. кип. 1465 ° C Мовляв. теплоємність. 50,8 Дж / (моль · К) ентальпія освіти -234,8 кДж / моль Питома теплота випаровування 170,85 кДж / моль Питома теплота плавлення 28,68 кДж / моль розчинність в воді 35,6 г / 100 мл (0 ° C)
35,9 г / 100 мл (+25 ° C)
39,1 г / 100 мл (+100 ° C) розчинність в метанолі 1,49 г / 100 мл розчинність в аміаку 21,5 г / 100 мл Показник заломлення 1,544202 (589 нм) координаційна геометрія Октаедральная (Na +)
Октаедральная (Cl -) кристалічна структура гранецентрированная кубічна, cF8 Реєстр. номер CAS 7647-14-5 PubChem 5234 Реєстр. номер EINECS 231-598-3 SMILES InChI RTECS VZ4725000 ChEBI 26710 ChemSpider 5044 ЛД50 3000-8000 мг / кг NFPA 704 Наводяться дані для стандартних умов (25 ° C, 100 кПа) , Якщо не вказано іншого.

Хлорид натрію або хлористий натрій (NaCl) - натрієва сіль соляної кислоти . Відомий в побуті під назвою кухонної солі , Основним компонентом якої і є. Хлорид натрію в значній кількості міститься в морській воді , Надаючи їй солоний смак [ Джерело не вказано 176 днів ]. Зустрічається в природі у вигляді мінералу Галіт (Кам'яної солі). Чистий хлорид натрію являє собою безбарвні кристали, але з різними домішками його колір може приймати блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок.

У природі хлорид натрію зустрічається у вигляді мінералу Галіт , Який утворює поклади кам'яної солі серед осадових гірських порід, прошарку і лінзи на берегах солоних озер і лиманів , Соляні кірки в солончаках і на стінках кратерів вулканів і в сольфатаров. Величезна кількість хлориду натрію розчинено в морській воді. Світовий океан містить 4 × 1015 тонн NaCl, тобто з кожної тонни морської води можна отримати в середньому 1,3 кг хлориду натрію. Сліди NaCl постійно містяться в атмосфері в результаті випаровування бризок морської води. В хмарах на висоті півтора кілометра 30% крапель, великих 10 мкм за розміром, містять NaCl. Також він знайдений в кристалах снігу [2] .

Найбільш ймовірно, що перше знайомство людини з сіллю відбулося в лагунах теплих морів або на соляних озерах, де на мілководді солона вода інтенсивно випаровувалася під дією високої температури і вітру, а в осаді накопичувалась сіль. За образним висловом Піфагора , «Сіль була народжена благородними батьками: сонцем і морем» [3] .

Галіт [ правити | правити код ]

У природі хлорид натрію найчастіше зустрічається у вигляді мінералу Галіт. Він має гранецентрированную кубічні грати і містить 39,34% Na , 60,66% Cl . Іншими хімічними елементами, що входять до складу домішок, є: Br , N , H , Mn , Cu , Ga , As , I , Ag , Ba , Tl , Pb , K , Ca , S , O . Щільність 2,1-2, 2 г / см³, а твердість за шкалою Мооса - 2. Безбарвний прозорий мінерал зі скляним блиском. Поширений мінерал соленосних товщ. Утворюється при осадженні в замкнутих водоймах, а також як продукт згону на стінках кратерів вулканів. Складає пласти в осадових породах лагунних і морських фацій, штокоподобние тіла в соляних куполах і тому подібних. [4]

Кам'яна сіль [ правити | правити код ]

Кам'яною сіллю називають осадочную гірську породу з групи евапоритів, що складається більш ніж на 90% з Галіт. Галіт також часто називають кам'яною сіллю. Ця осадова гірська порода може бути безбарвною або сніжно-білій, але частіше вона пофарбована домішками глин, тальку (сірий колір), оксидами і гідроксидами заліза (жовтий, оранжевий, рожевий, червоний), бітумами (бура). Кам'яна сіль містить хлориди і сульфати натрію, калію, магнію і кальцію, броміди, йодиди, борати, гіпс, домішки карбонатно-глинистого матеріалу, доломіту, анкеріта, магнезиту, бітумів і так далі [4] .

За умовами формування родовищ кам'яну сіль поділяють на такі види [4] :

• розсоли сучасних соляних басейнів
• соляні підземні води
• поклади мінеральних солей сучасних соляних басейнів
• копалини поклади (найважливіші для промисловості).

Морська сіль [ правити | правити код ]

Морська сіль є сумішшю солей ( хлориди , карбонати , сульфати і т. д.), що утворюється при повному випаровуванні морської води. Середній вміст солей в морській воді становить:

З'єднання Мас. частка,% NaCl 77,8 MgCl2 10,9 MgSO4 4,7 KCl 2,5 K2SO4 2,5 CaCO3 0,3 Ca (HCO3) 2 0,3 інші солі 0,2

При випаровуванні морської води при температурі від +20 до +35 ° C в осаді спочатку кристалізуються найменш розчинні солі - карбонати кальцію і магнію і сульфат кальцію. Потім випадають більш розчинні сульфати натрію і магнію, хлориди натрію, калію і магнію, і після них - сульфати калію і магнію. послідовність кристалізації солей і склад осаду може дещо змінюватись в залежності від температури, швидкості випаровування та інших умов. У промисловості морську сіль отримують з морської води, в основному шляхом простого випарювання. Вона відрізняється від кам'яної солі значно більшим вмістом інших хімічних солей, мінералів і різних мікроелементів, в першу чергу йоду, калію, магнію і марганцю. Відповідно, вона відрізняється від хлориду натрію і за смаком - гірко-солоний присмак їй надають солі магнію. Вона використовується в медицині: при лікуванні шкірних захворювань, таких як псоріаз . Як лікарська речовина в аптечній і звичайної торгової мережі, поширеним продуктом є сіль з Мертвого моря . В очищеному вигляді цей вид солі також пропонується в продуктовій торговельній мережі - як натуральна і багата йодом харчова [5] .

поклади [ правити | правити код ]

Поклади кам'яної солі знайдені у всіх геологічних системах. Найважливіші з них зосереджені в кембрійських , девонських , Приміських і палеогенових відкладеннях. Кам'яна сіль становить потужні пластові поклади і ядра склепінчастих структур (соляних куполів і штоків), утворює прошарку, лінзи, гнізда і вкраплення в інших породах [4] . Серед озерних родовищ Росії найбільші - Ельтонского , Баскунчак в Прикаспії, Кучукское озеро , Кулундинской озеро , Ебейти і інші озера в Західному Сибіру.

виробництво [ правити | правити код ]

У давнину технологія видобутку солі полягала в тому, що соляну ропу (розчин) витягали кінським приводом із шахт, які називалися «колодязями» або «вікнами», і були досить глибокими - 60-90 м. Витягнутий сольовий розчин виливали в особливий резервуар - творило, звідки вона через отвори стікала в нижній резервуар, і системою жолобів подавалася в дерев'яні вежі. Там її розливали у великі чани, на яких сіль виварювали.

На Русі помори виварювали сіль на узбережжі білого моря і називали її морянка. В 1137 році новгородський князь Святослав визначив податок на соляні варниці [6] :

Біломорсько сіллю, званої «морянка», торгували по всій Російської імперії до початку XX століття, поки її не витиснув дешевша поволжская сіль.

Сучасна видобуток хлориду натрію механізована і автоматизована. Сіль масово видобувається виправними морської води (тоді її називають морською сіллю) або розсолу з інших ресурсів, таких як соляні джерела і соляні озера, а також розробкою соляних шахт і видобутком кам'яної солі.
Для видобутку хлориду натрію з морської води необхідні умови жаркого клімату з низькою вологістю повітря, наявність значних низинних територій, що лежать нижче рівня моря, або затоплюваних припливом, слабка водопроникність грунту випарних басейнів, мала кількість опадів протягом сезону активного випаровування, відсутність впливу прісних річкових вод і наявність розвиненої транспортної інфраструктури.

Світове виробництво солі в 2009 році оцінюється в 260 мільйонів тонн. Найбільшими світовими виробниками є Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Німеччина (16,5 млн тонн), Індія (15,8 млн тонн) і Канада (14 млн тонн) [8] .

• Видобуток солі в південній частині Мертвого моря, Ізраїль

• Кристали кам'яної солі

• Плантація морської солі в Дакарі

• Соляні купи на солончаку Уюні, Болівія

У харчовій промисловості та кулінарії [ правити | правити код ]

У харчовій промисловості та кулінарії використовують хлорид натрію, чистота якого повинна бути не менше 97%. Його застосовують як смакову добавку і для консервування харчових продуктів. Такий хлорид натрію має товарне назва кухонна сіль, часом також вживаються назви харчова, їдальня, а також уточнення назви в залежності від її походження - кам'яна, морська, і за складом добавок - йодована, фторированная і т. Д. Така сіль є кристалічним сипучим продуктом з солоним смаком без присмаку, без запаху (за винятком йодованої солі), в якому не допускаються сторонні домішки, які не пов'язані з методом добування солі. Крім хлориду натрію, кухонна сіль містить невелику кількість солей кальцію, магнію, калію, які надають їй гігроскопічності і жорсткості. Чим менше цих домішок в солі, тим вище її якість.

Виділяють сорти: екстра, вищий, перший і другий. Масова частка хлористого натрію в сортах,%:

• екстра - не менше 99,5;
• вищий - 98,2;
• перший - 97,5;
• другий - 97,0.

Масова частка вологи в виварної солі сорту «екстра» 0,1%, у вищому сорті - 0,7%. Припускають добавки йодиду калію (йодистого калію), йодату калію, фторидів калію і натрію. Масова частка йоду повинна становити (40,0 ± 15,0) × 10-4%, фтору (25,0 ± 5,0) × 10-3%. Колір екстра і вищого сортів - білий, однак для першого і другого допускається сірий, жовтуватий, рожевий і блакитний відтінки в залежності від походження солі. Харчову поварену сіль виробляють меленої і сіяної. За розміром зерен мелену сіль поділяють на номери: 0, 1, 2, 3. Чим більше номер, тим більше зерна солі.

У кулінарії хлорид натрію споживають як найважливішу приправу. Сіль має характерний смак, без якого їжа здається людині прісної. Така особливість солі обумовлена ​​фізіологією людини. Однак найчастіше люди споживають солі більше, ніж потрібно для фізіологічних процесів.

Хлорид натрію має слабкі антисептичні властивості - 10-15% -ве вміст солі запобігає розмноженню гнильних бактерій. Цей факт обумовлює її широке застосування як консервант.

В медицині [ правити | правити код ]

ізотонічний розчин хлориду натрію у воді (0,9%) застосовується як дезінтоксикаційну засіб, для корекції стану систем організму в разі зневоднення, як розчинник інших лікарських препаратів. Гіпертонічні розчини (10% розчин) використовують як допоміжний осмотический діуретик при набряку головного мозку, для підняття тиску при кровотечах, в станах, що характеризуються дефіцитом іонів натрію і хлору, при отруєнні нітратом срібла, для обробки гнійних ран (місцево). В офтальмології як місцевий засіб розчин хлориду натрію має протинабрякову дію [9] .

У комунальному господарстві. Технічна сіль [ правити | правити код ]

Взимку хлорид натрію, змішаний з іншими солями, піском або глиною - так звана технічна сіль - застосовується як антифриз проти ожеледиці. Нею посипають тротуари, хоча це негативно впливає на шкіряне взуття і технічний стан автотранспорту через корозійних процесів.

Регенерація Nа-катіонітових фільтрів [ правити | правити код ]

Nа-катіонітових фільтри широко застосовуються в установках пом'якшення води всіх потужностей при водопідготовки. Катіонітного матеріалом на сучасних водопідготовчих установках служать в основному глауконит , Полімерні іонообмінні смоли і сульфовані вугілля. Найбільш поширені сульфокатіонітние іонообмінні смоли.

Регенерацію Nа-катіонітових фільтрів здійснюють 6-10% -м розчином кухонної солі, в результаті катионит перекладається в Na-форму, регенерується. Реакції йдуть по рівняннях:

C a R 2 + 2 N a C l → 2 N a R + C a C l 2 {\ displaystyle {\ mathsf {CaR_ {2} + 2NaCl \ rightarrow 2NaR + CaCl_ {2}}}} M g R 2 + 2 N a C l → 2 N a R + M g C l 2 {\ displaystyle {\ mathsf {MgR_ {2} + 2NaCl \ rightarrow 2NaR + MgCl_ {2}}}}

Хімічна промисловість [ правити | правити код ]

Сіль, поряд з кам'яним вугіллям, вапняками і сіркою, утворює «велику четвірку» продуктів мінеральної сировини, які є найважливішими для хімічної промисловості [10] . З неї отримують соду, хлор, соляну кислоту, гідроксид натрію, сульфат натрію і металевий натрій. Крім цього сіль використовується також для промислового отримання легкорозчинного в воді хлорату натрію, який є засобом для знищення бур'янів [11] . Сумарне рівняння реакції електролізу гарячого розчину хлориду натрію [12] :

N a C l + 3 H 2 O → N a C l O 3 + 3 H 2 {\ displaystyle {\ mathsf {NaCl + 3H_ {2} O \ rightarrow NaClO_ {3} + 3H_ {2}}}}

Отримання хлору і гідроксиду натрію [ правити | правити код ]

У промисловості шляхом електролізу розчину хлориду натрію отримують хлор . Процеси, що відбуваються на електродах [13] [14] :

• на катоді як побічний продукт виділяється водень внаслідок відновлення іонів H +, утворених в результаті електролітичноїдисоціації води:

H 2 O ⇄ H + + O H - {\ displaystyle {\ mathsf {H_ {2} O \ rightleftarrows H ^ {+} + OH ^ {-}}}} 2 H + + 2 e - → H 2 {\ displaystyle {\ mathsf {2H ^ {+} + 2 e ^ {-} \ rightarrow H_ {2}}}}

• оскільки (внаслідок практично повної електролітичноїдисоціації NaCl), хлор в розчині знаходиться у вигляді хлорид-іонів, вони окислюються на аноді до вільного хлору у вигляді газу:

N a C l → N a + + C l - {\ displaystyle {\ mathsf {NaCl \ rightarrow Na ^ {+} + Cl ^ {-}}}} 2 C l - → C l 2 + 2 e - {\ displaystyle {\ mathsf {2Cl ^ {-} \ rightarrow Cl_ {2} + 2 e ^ {-}}}}

• сумарна реакція:

2 N a C l + 2 H 2 O → 2 N a OH + C l 2 + H 2 {\ displaystyle {\ mathsf {2NaCl + 2H_ {2} O \ rightarrow 2NaOH + Cl_ {2} + H_ {2}} }}

Як видно з рівняння сумарної реакції, ще одним продуктом є гідроксид натрію. Витрата електроенергії на 1 т хлору становить близько 2700 кВт × год. Отриманий хлор при підвищеному тиску зріджується в жовту рідина вже при звичайній температурі [15] .

Якщо між анодом і катодом немає діафрагми, то розчинений у воді хлор починає реагувати з гідроксидом натрію, утворюючи хлорид і гіпохлорит натрію NaClO [14] :

2 N a O H + C l 2 → N a C l + N a O C l + H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {2NaOH + Cl_ {2} \ rightarrow NaCl + NaOCl + H_ {2} O}}}

Тому для отримання гідроксиду натрію застосовують діафрагму і відповідний метод отримання NaOH називають діафрагмовим. Як діафрагми застосовують азбестовий картон. У процесі електролізу розчин хлориду натрію постійно подається в анодне простір, а з катодного простору безупинно випливає розчин хлориду і гідроксиду натрію. Під час випарювання останнього хлорид кристалізується, оскільки його розчинність в 50% розчині NaOH вкрай мала (0,9%). Отриманий розчин NaOH випарюють в залізних чанах, потім сухий залишок переплавляють.

Для отримання чистого гідроксиду натрію (без добавок хлориду натрію) застосовують ртутний метод, де використовують графітовий анод і ртутний катод. Внаслідок того, що перенапруження виділення водню на ртуті дуже велике, на ній знову з'являються іони натрію і утворюється амальгама натрію [14] [16] :

N a + + e - → N a (H g) {\ displaystyle {\ mathsf {Na ^ {+} + e ^ {-} \ rightarrow Na _ {(Hg)}}}}

Амальгаму пізніше розкладають гарячою водою з утворенням гідроксиду натрію і водню, а ртуть перекачують насосом назад в електролізер:

2 N a (H g) + 2 H 2 O → 2 N a O H + H 2 {\ displaystyle {\ mathsf {2Na _ {(Hg)} + 2H_ {2} O \ rightarrow 2NaOH + H_ {2}}}}

Сумарна реакція процесу така ж, як і в разі диафрагменного методу.

Отримання металевого натрію [ правити | правити код ]

Металевий натрій одержують електролізом розплаву хлориду натрію. Відбуваються такі процеси:

• на катоді виділяється натрій:

N a + + e - → N a {\ displaystyle {\ mathsf {Na ^ {+} + e ^ {-} \ rightarrow Na}}}

• на аноді виділяється хлор (як побічний продукт):

2 C l - → C l 2 + 2 e - {\ displaystyle {\ mathsf {2Cl ^ {-} \ rightarrow Cl_ {2} + 2 e ^ {-}}}}

• сумарна реакція:

2 N a + + 2 C l - → 2 N a + C l 2 {\ displaystyle {\ mathsf {2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-} \ rightarrow 2Na + Cl_ {2}}}}

Ванна електролізера складається з сталевого кожуха з футеровкою , Графітового анода і кільцевого залізного катода. Між катодом і анодом розташовується сітчаста діафрагма. Для зниження температури плавлення NaCl (+800 ° C), електролітом є не чистий хлорид натрію, а його суміш з хлоридом кальцію CaCl 2 (40:60) з температурою плавлення +580 ° C. Металевий натрій, який збирається у верхній частині катодного простору, містить до 5% домішка кальцію, але останній з часом майже повністю відділяється, оскільки його розчинність в рідкому натрії при температурі його плавлення (+371 K = 98 ° C) становить всього 0,01 %. З витрачанням NaCl його постійно додають в ванну. Витрати електроенергії становлять приблизно 15 кВт × год на 1 кг натрію [17] .

Отримання соляної кислоти та сульфату натрію [ правити | правити код ]

Серед багатьох промислових методів отримання соляної кислоти, тобто водного розчину хлороводню (HCl), застосовується реакція обміну між хлоридом натрію і сірчаної кислотою:

N a C l + H 2 S O 4 → N a H S O 4 + H C l ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {NaCl + H_ {2} SO_ {4} \ rightarrow NaHSO_ {4} + HCl \ uparrow}}} N a C l + N a H S O 4 → N a 2 S O 4 + H C l ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {NaCl + NaHSO_ {4} \ rightarrow Na_ {2} SO_ {4} + HCl \ uparrow}}}

Перша реакція відбувається в значній мірі вже при звичайних умовах, а при слабкому нагріванні йде майже до кінця. Друга відбувається лише при високих температурах. Процес здійснюється в спеціальних механізованих печах великої потужності. хлороводень , Який виділяється, знепилюють, охолоджують і поглинають водою з утворенням соляної кислоти. Як побічний продукт утворюється сульфат натрію Na2SO4 [18] [19] .

Цей метод застосовується також для отримання хлороводню в лабораторних умовах.

Фізичні і фізико-хімічні властивості [ правити | правити код ]

Температура плавлення +800,8 ° С, кипіння +1465 ° С.

Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в грамах на 100 г води) дорівнює 35,9 при +21 ° C і 38,1 при +80 ° C. Розчинність хлориду натрію істотно знижується в присутності хлороводню, гідроксиду натрію, солей - хлоридів металів. Розчиняється в рідкому аміаку, вступає в реакції обміну. У чистому вигляді хлорид натрію не гігроскопічний. Однак сіль часто буває забруднена домішками (переважно іонами Ca2 +, Mg2 + і SO 2
4), і така сіль на повітрі сиреет [20] . Кристалогідрат NaCl · 2H2O можна виділити при температурі нижче +0,15 ° C [21] .

Суміш подрібненого льоду з дрібним порошком хлориду натрію є ефективним охолоджувачем. Так, суміш складу 30 г NaCl на 100 г льоду охолоджується до температури -20 ° C. Це відбувається тому, що водний розчин солі замерзає при температурі нижче 0 ° C. Лід, що має температуру близько 0 ° C, плавиться в такому розчині, поглинаючи тепло навколишнього середовища.

термодинамічні характеристики ΔfH0g -181,42 кДж / моль ΔfH0l -385,92 кДж / моль ΔfH0s -411,12 кДж / моль ΔfH0aq -407 кДж / моль S0g, 1 bar 229,79 Дж / (моль · K) S0l, 1 bar 95,06 Дж / (моль · K) S0s 72,11 Дж / (моль · K)

Діелектрична проникність NaCl - 6,3

Щільність і концентрація водних розчинів NaCl

Концентрація,% Концентрація, г / л Щільність, г / мл 1 10,05 1,005 2 20,25 1,012 4 41,07 1,027 6 62,47 1,041 8 84,47 1,056 10 107,1 1,071 12 130,2 1,086 14 154 , 1 1,101 16 178,5 1,116 18 203,7 1,132 20 229,5 1,148 22 256 1,164 24 283,2 1,18 26 311,2 1,197

Лабораторне отримання і хімічні властивості [ правити | правити код ]

При дії сірчаної кислоти виділяє хлороводень.

2 N a C l + H 2 SO 4 → N a 2 SO 4 + 2 HC l {\ displaystyle {\ mathsf {2NaCl + H_ {2} SO_ {4} \ rightarrow Na_ {2} SO_ {4} + 2HCl} }}

З розчином нітрату срібла утворює білий осад хлориду срібла (якісна реакція на хлорид-іон).

N a C l + A g NO 3 → N a NO 3 + A g C l {\ displaystyle {\ mathsf {NaCl + AgNO_ {3} \ rightarrow NaNO_ {3} + AgCl}}}

при змішуванні з сульфатом міді в розчині виходить тетрахлоркупрат натрію , При цьому синій розчин зеленіє:

C u SO 4 + 4 N a C l ⇄ N a 2 C u C l 4 + N a 2 SO 4 {\ displaystyle {\ mathsf {CuSO_ {4} + 4NaCl \ rightleftarrows Na_ {2} CuCl_ {4} + Na_ {2} SO_ {4}}}}

З огляду на величезні природні запаси хлориду натрію, необхідності в його промисловому або лабораторному синтезі немає. Однак, його можна отримати різними хімічними методами як основний або побічний продукт.

• отримання з простих речовин натрію і хлору є екзотермічної реакцією [22] :

2 N a + C l 2 → 2 N a C l + 410 k J / mol {\ displaystyle {\ mathsf {2Na + Cl_ {2} \ rightarrow 2NaCl + 410 \ kJ / mol}}}

• нейтралізація лугу гідроксиду натрію соляною кислотою [23] :

N a OH + HC l → N a C l + H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {NaOH + HCl \ rightarrow NaCl + H_ {2} O}}}

Оскільки хлорид натрію у водному розчині майже повністю диссоциирован на іони:

N a C l → N a + + C l - {\ displaystyle {\ mathsf {NaCl \ rightarrow Na ^ {+} + Cl ^ {-}}}}

Його хімічні властивості у водному розчині визначаються відповідними хімічними властивостями катіонів натрію і хлорид-аніонів.

Хлорид натрію утворює безбарвні кристали кубічноїсингонії , просторова група F m3 m, параметри комірки a = 0,563874 нм, d = 2,17 г / см3. Кожен з іонів Cl- оточений шістьма іонами Na + в октаедричної конфігурації, і навпаки. Якщо подумки відкинути, наприклад, іони Na ​​+, то залишиться щільно упакована кубічна структура іонів Cl-, звана гранецентрированной кубічними гратами. Іони Na ​​+ теж утворюють щільно упаковану кубічну решітку. Таким чином, кристал складається з двох підграток, зсунутих один щодо одного на напівперіод. Така ж решітка характерна для багатьох інших мінералів .

У кристалічній решітці між атомами переважає іонна хімічний зв'язок , Що є наслідком дії електростатичного взаємодії протилежних по заряду іонів.

1. ↑ хлорид натрію на сайті Національного інституту стандартів і технології США ( англ. National Institute of Standards and Technology) (англ.)
2. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 2. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: хімія , 1973. - 688 с .; 270 табл .; 426 рис .; Список літератури, посилань. С. 218
3. ↑ Піфагор. Золотий канон. Фігури езотерики. - М.: Изд-во Ексмо, 2003. - 448 с. (Антологія мудрості).
4. ↑ 1 2 3 4 Мала гірнича енциклопедія . У 3 т. = Мала Гірнича енциклопедія / (На укр. Яз.). Під ред. В. С. Білецького . - Донецьк: Донбас, 2004. - ISBN 966-7804-14-3 .
5. ↑ УНІАН: Морська сіль для краси і здоров'я шкіри
6. ↑ Російське законодавство Х-XX століть. Законодавство Стародавньої Русі. Т. 1. М., 1984. С. 224-225.
7. ↑ У перекладі з поморської «говори» слово чрен (црен) означає чотирикутний ящик, кований з листового заліза, а салга - котел, в якому варили сіль. Пузом в біломорських солеварнях називали мішок солі в два четверика, тобто, об'ємом близько 52 літрів.
8. ↑ сіль ( PDF ), Геологічний огляд США на сайті Програми мінеральних ресурсів (Англ.)
9. ↑ Енциклопедія здоров'я (неопр.) (недоступна ПОСИЛАННЯ). Дата звернення 17 жовтня 2011 року. Читальний зал 23 жовтня 2007 року.
10. ↑ Онлайн Енциклопедія Кругосвет. натрій (Недоступна ПОСИЛАННЯ - історія )
11. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 656 с .; 160 табл .; 391 рис. С. 261
12. ↑ Синтез хлората натрію (Англ.)
13. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 656 с .; 160 табл .; 391 рис. С. 249
14. ↑ 1 2 3 Глінка М. Л. Загальна хімія (підручник), вид. 2-е изд., Перераб. і доп., К.: вища школа , 1982. - С. 608
15. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 656 с .; 160 табл .; 391 рис. С. 254
16. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 2. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 688 с .; 270 табл .; 426 рис .; Список літератури, посилань. С. 231
17. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 2. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 688 с .; 270 табл .; 426 рис .; Список літератури, посилань. С. 219
18. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 656 с .; 160 табл .; 391 рис. С. 250
19. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 656 с .; 160 табл .; 391 рис. С. 257-258
20. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 2. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 688 с .; 270 табл .; 426 рис .; Список літератури, посилань. С. 215-216
21. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 2. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 688 с .; 270 табл .; 426 рис .; Список літератури, посилань. С. 234
22. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 656 с .; 160 табл .; 391 рис. С. 255
23. ↑ Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-е, испр. і доп., М.: Хімія, 1973. - 656 с .; 160 табл .; 391 рис. С. 191

• Клевцов П. В., Леммлейн Г. Г. Поправки на тиск до температур гомогенізації водних розчинів NaCl // Доповіді АН СРСР. 1959. Т. 128. № 6. С. 1250-1253.