Модульне вивчення теми "Вираз кількісного складу розчинів" в рамках компетентнісного підходу

1. 11 клас (базовий рівень) Урок розрахований на 2-хчасового вивчення теми
2. УЕ - 1. Мотиваційний блок.
3. УЕ - 2. Вхідний контроль
4. УЕ - 3. Експериментальний блок Рішення практичного завдання на приготування розчину заданої концентрації.
5. УЕ - 4. Вихідний контроль
6. УЕ - 5 Аналітичний блок. Корекція отриманих результатів

розділи: хімія , общепедагогические технології

Другий рік я є викладачем хімії в Православної гімназії в ім'я Преподобного Сергія Радонезького р Майкопа. Багато учні вже зробили свій професійний вибір, практично всі випускники бачать своє подальше навчання в Православних семінаріях. Переважаючі інтереси гімназистів знаходяться в сфері гуманітарних предметів (історія, суспільствознавство, література). Проте, предмети природничого циклу (в тому числі хімія) сприяють формуванню світогляду, розвивають логічне мислення.

Говорити ще раз про необхідність виховання самостійної, шукає особистості, яка вміє протистояти труднощам і вирішувати виникаючі проблеми зайве. Зміна парадигм є природною необхідністю, продиктованою сучасною економічною ситуацією. Все наполегливіше в педагогічну реальність входять різні стратегії навчання, однією з яких є компетентнісний підхід. Незважаючи на те, що понятійний апарат цього підходу в освіті ще не сформувався, можна виділити його характерні риси:

• Сенс освіти полягає в розвитку у учнів здатності самостійно вирішувати проблеми в різних сферах і видах діяльності на основі використання соціального досвіду, елементом якого є і власний досвід учнів;
• Зміст освіти являє собою дидактично адаптований соціальний досвід вирішення пізнавальних, світоглядних, моральних, політичних та інших проблем;
• Організація освітнього процесу полягає у створенні умов для формування в учнів досвіду самостійного рішення пізнавальних, комунікативних, організаційних, моральних та інших проблем, що становлять зміст освіти;
• Оцінка освітніх результатів грунтується на аналізі рівнів освіченості, досягнутих учнями на певному етапі навчання.

Традиційна система освіти, побудована на ЗУНах, передбачає таку систему освітнього процесу: «слухай, дивись - повторюй - запам'ятовуй - роби як я» і вчитель виступає в ній як основне джерело знань, умінь і навичок для учня. В результаті оцінюється то, наскільки точно учень вміє відтворювати знання, вміння і навички вчителя. Компетентні підхід передбачає дещо іншу освітню схему: «Вивчи - зроби самостійно висновки - застосуй їх на практиці - продемонструй в незнайомій ситуації свої компетенції». Оцінюються в даному випадку не тільки знання учня, а й сам процес його діяльності з їх придбання [1].

Більшість дослідників відзначають модульну технологію як найбільш ефективну, використовувану в цілях впровадження компетентнісного підходу. У нашому дослідженні ми дотримуємося аналогічної точки зору.

Наведемо приклад використання модуля уроку (Тема «Вираз кількісного складу розчинів») в рамках компетентнісного підходу.

11 клас (базовий рівень)
Урок розрахований на 2-хчасового вивчення теми

Мета уроку: повторити і систематизувати знання про способи вираження складу розчинів, отримані в 8-9 класах, створити умови для вироблення умінь щодо їх застосування отриманих знань на практиці.

Завдання: сприяти розвитку інтелектуальних умінь школярів (аналіз, встановлення причинно-наслідкових зв'язків), рефлексивних умінь, навичок самоконтролю, культури монологічного мовлення і представлення результатів роботи.

Тип уроку: закріплення нових знань

УЕ - 1. Мотиваційний блок.

Мета: сформувати позитивну мотивацію до вивчення теми уроку з урахуванням пізнавальних інтересів, розвивати вміння аналізувати ситуацію, виявляти причинно-наслідкові зв'язки.

1. Поясніть причини холерних бунтів, що відбуваються в Росії в 1830-1831 р.р.
2. Вкажіть способи боротьби з холерними бунтами

Учні висувають версії, потім звіряють їх з отриманим текстом.

Холерний бунт 1830-1831 рр. - виступи, викликані заходами під час епідемії холери: карантинами, заборонами пересувань, озброєними кордонами.

У червні 1830 року Севастополі при спробі виселити мешканців в карантинний табір збунтувалися матроси і робітники. Були вбиті військовий губернатор і ряд командирів. З підходом надійних військ повстання припинилося. 7 осіб були засуджені до розстрілу, більше тисячі зазнали фізичних покарань, каторзі й на засланні. Епідемія холери поширювалася. З'явилися чутки, ніби лікарі спеціально заражають і отруюють людей.

Восени в Поволжі спалахнув ряд повстань, найбільш потужне - в Тамбові, де в листопаді 1830 г. 5-тисячний натовп міщан розгромила лікарню і захопила губернатора. Місцева варта відмовилася стріляти в натовп. Після придушення бунту двох його керівників засудили на каторгу, 8 осіб покарали шпіцрутенами, Тамбовський батальйон варти відправили на Кавказ. У наступному році холера дійшла до столиці. 22 червня 1831 р величезна юрба міщан, дворових і нижчих чиновників знищила центральну лікарню в Петербурзі на Сінний площі, загинули кілька лікарів. Поліція бігла, повсталих розігнала гвардія.

Найбільшу загрозу представляло липневий виступ військових поселенців в Старій Руссі і Новгороді. Солдати вбивали або пороли офіцерів, чиновників, аптекарів, самі вибирали собі начальників. 25 липня Микола I особисто прибув до Новгорода, обіцяючи прощення і розбір скарг. Повсталі частини були розділені, почалися арешти. Близько 4 тис. Чоловік покарали батогами або шпіцрутенами, понад 100 забили до смерті. Військові поселення в Новгородської губернії скасували [3].

В результаті роботи учні з'ясовують, що причиною бунтів стала епідемія холери, використовувався силовий спосіб придушення заворушень (боротьба зі слідством).

3. Вивчивши текст з медичної енциклопедії, з'ясуйте причини захворювання на холеру, зробіть висновки про способи лікування хвороби, отримані відомості оформите у вигляді таблиці 1.

ХОЛЕРА. Хвороба викликається холерним вібріоном одного з двох біотипів (холерним вібріоном V. сomma і вібріоном Ель - Тор). Джерелами інфекції є хворі на холеру, а також вібріононосії. Зараження відбувається в результаті проникнення холерних вібріонів через рот, переважно з інфікованою накопичений водою або з брудних рук.

Проникнувши через рот в організм людини, частина холерних вібріонів під впливом кислого вмісту шлунка гине, а інші надходять в тонкий кишечник. З мікробних клітин вивільняються токсичні речовини, зокрема холерген, який підвищує проникність епітеліальних клітин слизової оболонки і ворсинок тонкого кишечника для електролітів, в тому числі натрію, і для води. Порушення осмотических процесів призводить до виділення в просвіт кишечника з клітин слизової оболонки тонких кишок великої кількості рідини, виникає блювота. Все це обумовлює значні втрати з організму води і мінеральних солей, стан зневоднення, порушення гемодинаміки, згущення крові, розлади кислотно-лужної рівноваги, а також кисневе голодування тканин, м'язові судоми, зниження сечовидільної функції нирок.

Лікування. Всі хворі підлягають обов'язковій госпіталізації. Необхідно по можливості швидше внутрішньовенним вливанням спеціально приготованих сольових розчинів на двічі дистильованої стерильній воді; в 1 л її розчиняють 5 г хлориду натрію, 4 г бікарбонату натрію і 1 г хлориду калію; всі ці солі повинні бути хімічно чистими, їх заготовляють в стерильному вигляді і відповідної розфасовці. Вливання слід проводити тривало, домагаючись стійкого клінічного ефекту, зменшення частоти стільця, припинення блювоти, відновлення артеріального тиску. Для подальшого лікування використовуються антибіотики [2].

табл.1

Збудник Спосіб зараження Лікування

Потім видаємо кожному контрольний лист, в якому вказані всі види робіт, і роз'яснюємо, що в нього будуть виставлятися результати самооцінки і / або взаімооценкі, а також оцінки вчителя.

УЕ - 2. Вхідний контроль

Мета: перевірити рівень сформованості знань про способи вираження концентрації розчинів, уміння проводити розрахунки за формулами.

1. Масова частка розчиненої речовини - це відношення

1. маси розчину до маси речовини
2. маси води до суми мас речовини і розчину
3. маси речовини до маси розчину

2. Для розрахунку масової частки розчиненої речовини ω (В) по масі речовини m (В), масі розчину m (p) або масі води m (H2O) використовують формулу:

1. ω (В) =
2. ω (B) =
3. ω (B) =

3. Молярна концентрація розчиненої речовини - це відношення

1. маси речовини до об'єму розчину
2. кількості речовини до об'єму розчину
3. кількості речовини до маси води в розчині

4. Вираз «розчин з масовою часткою 3%» означає:

1. в 100г води розчинено 3г солі;
2. в 97г води розчинено 3г солі;
3. в 103г розчину міститься 3г

5. На одній склянці написано «15% HCl», а на іншій - «ωHCl = 0,15»
Виберіть правильне твердження:

1. концентрація розчину в першій склянці в 100 разів більше, ніж у другій
2. концентрація розчину в другій склянці менше, ніж в першій
3. концентрації розчинів в обох склянках однакові

6. Число молей КОН в 250мл 0,2 М розчину одно:

1. 0,05
2. 0,25
3. 0,50

7. Маса NaOH, що міститься в 500мл 0,6 розчину дорівнює

1. 12г
2. 24г
3. 130г

(Відповіді: 1-3, 2-2, 3-2, 4-2, 5-3, 6-1, 7-1)

Учні виконують завдання, звіряють відповіді з еталоном, кожну правильну відповідь оцінюють 1 балом, потім підводять підсумки відповідно до шкали: 0-4 бали - необхідно повторити визначення масової частки розчиненої речовини, молярної концентрації розчинів, згадати формули вираження складу розчину і обчислення за цими формулами; 5-7 балів - можна приступати до виконання наступного етапу.

Домашнє завдання: Для всіх: користуючись підручником (Новошінскій І.І., Новошінская Н.С. Хімія 10 клас. Базовий рівень: Підручник для загальноосвітніх установ. - 2-е вид. - М .: ТОВ «ТИД« Русское слово - РС », 2008, §17), повторіть матеріал по темі уроку з урахуванням допущених помилок, вирішите задачу 1 (стор. 75), Складіть інструктивну карту для практичної роботи. При необхідності скористайтеся планом:

1. Мета роботи
2. устаткування
3. Хід роботи
   А) Необхідні розрахунки
   Б) Порядок виконання дій: зважування, відмірювання обсягу води, безпосереднє приготування розчину
4. формулювання висновків

Для бажаючих: Вирішити додатково завдання 2 (стор. 75)

УЕ - 3. Експериментальний блок Рішення практичного завдання на приготування розчину заданої концентрації.

Мета: вдосконалення навичок приготування розчинів, розвиток навичок самостійного складання плану роботи та проходження йому.

Завдання: При деяких захворюваннях в кров вводять 0,9% - ний розчин хлориду натрію (фізіологічний розчин). Обчисліть маси солі і води, необхідні для приготування 300г такого розчину. Користуючись ареометром, визначте щільність розчину і обчисліть молярну концентрацію розчиненої речовини. Хід роботи і висновки запишіть в зошит.

Якщо учень не зміг скласти інструктивну карту самостійно, він користується готовою.

Командна карта для практичної роботи

1. Приготування розчину З КОНКРЕТНИХ масовою часткою розчиненої ВЕЩЕСТВА.

1. Розрахуйте масу твердої речовини (солі) і обсяг води, необхідних для приготування зазначеного в завданні обсягу розчину із заданою масовою часткою розчиненої речовини.
2. Приготуйте ваги:
   а) вкрутити металевий стрижень в основу,
   б) закріпіть муфту на стрижні,
   в) закріпіть в муфті коромисло з чашками.
3. Помістіть на ліву шальку терезів лист фільтрувального паперу і уравновесьте ваги, розміщуючи важки на правій чашці.
4. Помістіть сіль на фільтрувальну папір і зважте розраховану масу солі.
5. Перенесіть навішення солі в колбу.
   УВАГА! При вимірюванні рідини очей спостерігача повинен знаходитися в одній площині з рівнем рідини.
6. Відміряйте мірним циліндром обчислений обсяг води.
   Рівень рідини прозорих розчинів встановлюється по нижньому меніску!
7. Перелийте воду з циліндра в колбу з наважкою солі.
8. Розмішайте сіль скляною паличкою з гумовим наконечником.

2. Обчислення молярів КОНЦЕНТРАЦІЇ приготування розчину

1. Підберіть з набору ареометрів той, у якого градуировочная шкала буде стикатися з рівнем рідини отриманого розчину.
2. Визначте щільність рідини по градуировочной шкалою ареометра

Проведіть розрахунки і назвіть послідовність виконання операцій, користуючись таблицею:

Розрахунки для приготування розчинів

послідовність операцій

1.
2.
3.
n.

висновки:

Приведіть у порядок своє робоче місце.

Робота оцінюється в балах.

При виставленні балів враховується самостійність при складанні інструктивно карти, успішність робота по ній.

УЕ - 4. Вихідний контроль

Мета: перевірити рівень сформованості знань учнів

А1 Для обчислення концентрації розчиненого речовини С використовують формулу:

1. V (розчину) =
2. С (в-ва) =
3. С (в-ва) =
4. З (B) =

А2. Буквою ω позначається

1. маса розчину
2. масова частка розчиненої речовини
3. маса води в розчині
4. концентрація розчиненої речовини

А3. Маса розчиненої речовини, що міститься в 100г розчину з масовою часткою 2%

1. 0,2г
2. 1г
3. 2г
4. 3г

Відповіддю на завдання частини В може бути ціле число, слово або формула

В 1. Установіть відповідність між масою розчиненої речовини в 100г розчину і масовою часткою речовини (в%)

А) 5г 1) 0,25 Б) 250мг 2) 0,75 В) 10г 3) 5 Г) 750мг 4) 10
А Б В Г

В 2. Установіть відповідність між кількістю деякого речовини (моль) і молярної концентрацією (моль / л) в розчині об'ємом 200 мл

А) 0,08 1) 0,1 Б) 0,06 2) 0,2 В) 0,04 3) 0,3 Г) 0,02 4) 0,4

З 1. Який обсяг 38% -ного розчину НСl (ρ = 1,19 г / мл) треба взяти, щоб приготувати з нього 2л 2М розчину?

УЕ - 5 Аналітичний блок. Корекція отриманих результатів

Мета: узагальнити результати роботи по темі: «Вираз кількісного складу розчинів»

На етапі рефлексії проводиться аналіз типових помилок, по контрольному листу виставляється підсумкова оцінка по темі.

Учитель пропонує учню закінчити пропозиції

• Найбільші труднощі у мене викликало ...
• Більш за все мені сподобалось...
• Я навчився (лась) ...

Домашнє завдання: Для всіх: користуючись підручником (Новошінскій І.І., Новошінская Н.С. Хімія 10 клас. Базовий рівень: Підручник для загальноосвітніх установ. - 2-е вид. - М .: ТОВ «ТИД« Русское слово - РС », 2008, §17), вирішите задачу 3 (стор. 75), наведіть приклади використання розчинів в побуті і техніці.

Використана література:

1. Компетенції в освіті: досвід проектування: зб. наук. тр. / під ред. А.В Хутірського. - М .: Науково-впроваджувальне підприємство «ІНЕК», 2007 - С.173
2. Довідник фельдшера / під ред. проф. А.Н. Шабанова. - М .: «Медицина», 1975- С. 140-143
3. Шкільна енциклопедія «Руссика». Історія Росії. 18-19вв. - М .: ОЛМА-ПРЕСС Освіта, 2003 - С.650-651

8.03.2010